Массовая доля железа в соединениях

Обновлено 30 сентября 2026 г.

Формула и пошаговая инструкция для расчета массовой доли железа в химических соединениях. Примеры вычислений для оксидов и сульфидов.

Формула расчёта

Массовая доля железа: ω(Fe) = [n(Fe) × A_r(Fe) / M_r] × 100%, где n(Fe) — число атомов железа, A_r(Fe) — его атомная масса, а M_r — суммарная относительная масса соединения.

В режиме «Учебные» атомные массы округляются до целых — например, Fe = 56, O = 16, S = 32. В режиме «Табличные» используются более точные значения. Калькулятор распознаёт распространённые элементы; если для элемента нет атомной массы в его таблице, он сообщит об этом.

Все калькуляторы раздела «Химия» (45) →

Формула расчета массовой доли

Массовая доля элемента в химическом соединении показывает, какую часть от общей массы вещества составляет данный элемент. Для железа формула выглядит так:

\omega(Fe) = \frac{n \cdot A_r(Fe)}{M_r} \cdot 100\%

где:

$\omega(Fe)$ — массовая доля железа в процентах
$n$ — число атомов железа в формуле
$A_r(Fe)$ — относительная атомная масса железа (56)
$M_r$ — относительная молярная масса всего соединения

Пошаговая инструкция

Запишите формулу вещества — например, Fe₂O₃
Определите число атомов железа — по индексу в формуле (в Fe₂O₃ это 2)
Найдите атомные массы — из таблицы Менделеева: Fe = 56, O = 16
Рассчитайте молярную массу соединения — сложите произведения атомных масс на количество атомов каждого элемента
Подставьте значения в формулу — и вычислите процент

Расчет для оксида железа(III) — Fe₂O₃

Это одно из самых распространенных соединений железа в природе (минерал гематит).

Дано:

Формула: Fe₂O₃
$A_r(Fe) = 56$ , $A_r(O) = 16$

Решение:

Рассчитаем молярную массу:

M_r(Fe_2O_3) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160

Найдем массовую долю железа:

\omega(Fe) = \frac{2 \cdot 56}{160} \cdot 100\% = \frac{112}{160} \cdot 100\% = 70\%

Ответ: В оксиде железа(III) массовая доля железа составляет 70%.

Для проверки рассчитаем долю кислорода:

\omega(O) = \frac{3 \cdot 16}{160} \cdot 100\% = 30\%

Сумма: 70% + 30% = 100% ✓

Расчет для других соединений железа

Сульфид железа(II) — FeS

Минерал пирит, или «железный колчедан».

M_r(FeS) = 56 + 32 = 88

\omega(Fe) = \frac{56}{88} \cdot 100\% = 63{,}6\%

Магнетит — Fe₃O₄

Природный магнитный оксид железа, используется в производстве стали.

M_r(Fe_3O_4) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232

\omega(Fe) = \frac{3 \cdot 56}{232} \cdot 100\% = \frac{168}{232} \cdot 100\% = 72{,}4\%

Оксид железа(II) — FeO

Встречается реже, неустойчив на воздухе.

M_r(FeO) = 56 + 16 = 72

\omega(Fe) = \frac{56}{72} \cdot 100\% = 77{,}8\%

Сравнение содержания железа

Соединение	Формула	Массовая доля Fe	Применение
Оксид железа(II)	FeO	77,8%	Металлургия
Магнетит	Fe₃O₄	72,4%	Производство стали
Оксид железа(III)	Fe₂O₃	70,0%	Красители, полировка
Сульфид железа(II)	FeS	63,6%	Производство серной кислоты

При прочих равных условиях выгоднее перерабатывать руды с более высокой массовой долей железа. Например, месторождение с преобладанием FeO экономически предпочтительнее месторождения с FeS.

Обратная задача

Иногда по известной массовой доле нужно определить формулу вещества. Для этого формулу преобразуют:

n = \frac{\omega(Fe) \cdot M_r}{A_r(Fe) \cdot 100\%}

Пример: Экспериментально установлено, что соединение железа с кислородом содержит 70% железа. Молярная масса вещества равна 160. Какова его формула?

n(Fe) = \frac{70 \cdot 160}{56 \cdot 100} = \frac{11200}{5600} = 2

n(O) = \frac{30 \cdot 160}{16 \cdot 100} = \frac{4800}{1600} = 3

Формула: Fe₂O₃

Это соотношение атомов соответствует оксиду железа(III), что подтверждает правильность расчета.

Практическое применение

Расчет массовой доли важен в металлургии, геологии и аналитической химии:

Оценка руд — при разведке месторождений геологи определяют экономическую целесообразность добычи
Контроль качества — на производстве проверяют состав сырья и готовой продукции
Учебные задачи — школьники и студенты отрабатывают навыки стехиометрических расчетов
Экологический мониторинг — при анализе содержания железа в почвах и водах

При расчетах используйте точные атомные массы из современных таблиц Менделеева. Для железа принято значение 55,845, но в учебных задачах допустимо округление до 56.

Часто задаваемые вопросы

Как найти массовую долю железа в соединении?

Массовая доля рассчитывается по формуле: ω(Fe) = (n·Ar(Fe) / Mr) · 100%. Умножьте число атомов железа на его атомную массу (56), разделите на молярную массу соединения и умножьте на 100%. Атомные массы берут из таблицы Менделеева.

Почему массовая доля железа разная в Fe₂O₃ и FeS?

Массовая доля зависит от молярной массы всего соединения. В Fe₂O₃ кислород легче серы, поэтому общая масса меньше, а доля железа больше (70% против 64%). Чем легче второй элемент и меньше его атомов, тем выше доля железа.

Как проверить правильность расчета массовых долей?

Сумма массовых долей всех элементов в соединении должна равняться 100%. Например, в Fe₂O₃: ω(Fe) = 70%, ω(O) = 30%, в сумме 100%. Также проверьте правильность молярной массы и количества атомов каждого элемента.

В каком соединении массовая доля железа выше: в FeO или Fe₂O₃?

В FeO массовая доля железа выше — 78%. В Fe₂O₃ она составляет 70%. Это объясняется тем, что в FeO на один атом железа приходится один атом кислорода, а в Fe₂O₃ — на два атома железа три атома кислорода.

Можно ли рассчитать массовую долю без точных атомных масс?

Для точных расчетов нужны табличные значения атомных масс. Однако для оценочных расчетов можно использовать округленные значения: Fe ≈ 56, O ≈ 16, S ≈ 32. Погрешность составит 1-2%, что допустимо для учебных задач.

Что показывает массовая доля 70% в Fe₂O₃?

Это означает, что в 100 граммах оксида железа(III) содержится 70 грамм чистого железа, а 30 грамм — кислород. При добыче руды это важный показатель: чем выше доля, тем выгоднее разработка месторождения.