Как рассчитать массовую долю водорода

Обновлено 30 сентября 2026 г.

Формула массовой доли водорода, порядок расчёта по химической формуле и примеры для воды, метана и других соединений.

Способ ввода данных

По химической формуле Например: H2O, CH4, Ca(OH)2 Вручную (n и Mr) Если известна общая масса Mr

Примеры из статьи:

Химическая формула вещества Поддерживаются индексы, круглые скобки и кристаллогидраты

Относительные атомные массы (Ar) В школьной программе обычно берут целые массы

Масса порции вещества, г (необязательно) Рассчитает массу водорода в заданной навеске вещества: m(H) = m × ω(H)

Результаты расчёта

11,11%

в долях единицы: 0,1111

Водород: 11,11% Остальные элементы: 88,89%

Атомов H, n(H)

Масса водорода, n·Ar

Общая масса, Mr

Водорода в навеске, m(H)

—

Пошаговый ход решения

Все калькуляторы раздела «Химия» (45) →

Формула массовой доли водорода

Массовая доля показывает, какая часть массы вещества приходится на водород. Чтобы её рассчитать, нужно знать химическую формулу соединения и относительные атомные массы входящих в него элементов.

\omega(\mathrm{H}) = \frac{n(\mathrm{H}) \cdot A_r(\mathrm{H})}{M_r(X)}

Здесь:

$\omega(\mathrm{H})$ — массовая доля водорода;
$n(\mathrm{H})$ — число атомов водорода в формуле;
$A_r(\mathrm{H})$ — относительная атомная масса водорода;
$M_r(X)$ — относительная молекулярная масса вещества, а для немолекулярных соединений — относительная масса формульной единицы.

Чтобы получить ответ в процентах, умножьте долю на 100%:

\omega(\mathrm{H})_{\%} = \frac{n(\mathrm{H}) \cdot A_r(\mathrm{H})}{M_r(X)} \cdot 100\%

Для школьных расчётов обычно используют $A_r(\mathrm{H}) = 1$ . Относительную молекулярную массу находят сложением атомных масс с учётом индексов в формуле. Если в условии приведены другие значения, используйте их.

Порядок расчёта

Запишите химическую формулу вещества.
Определите число атомов водорода по индексу после H. Если индекса нет, атом один.
Рассчитайте относительную молекулярную массу или массу формульной единицы.
Разделите массу всех атомов водорода на общую массу вещества.
При необходимости переведите долю в проценты, умножив результат на 100%.

Полученная массовая доля безразмерна: например, значение 0,12 соответствует 12%.

Примеры расчёта

Вода H₂O. В формуле два атома водорода и один атом кислорода. При $A_r(\mathrm{H}) = 1$ и $A_r(\mathrm{O}) = 16$ :

M_r(\mathrm{H_2O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18

\omega(\mathrm{H}) = \frac{2 \cdot 1}{18} \approx 0{,}111 = 11{,}1\%

Метан CH₄. В метане четыре атома водорода, а относительная атомная масса углерода равна 12:

M_r(\mathrm{CH_4}) = 12 + 4 \cdot 1 = 16

\omega(\mathrm{H}) = \frac{4 \cdot 1}{16} = 0{,}25 = 25\%

Фосфорная кислота H₃PO₄. В формуле три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода:

M_r(\mathrm{H_3PO_4}) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98

\omega(\mathrm{H}) = \frac{3 \cdot 1}{98} \approx 0{,}0306 = 3{,}06\%

Как считать атомы в скобках

Индекс после скобок относится ко всем атомам внутри них. Например, в формуле Ca(OH)₂ два атома водорода: группу OH нужно учесть дважды. Относительная масса формульной единицы составляет $40 + 2 \cdot (16 + 1) = 74$ , поэтому доля водорода равна $2/74 \approx 2{,}70\%$ .

Если перед формулой стоит коэффициент, он умножает количество всех атомов и общую массу вещества в одинаковое число раз. Поэтому массовая доля элемента не меняется.

Проверка результата и частые ошибки

Если вещество состоит только из водорода и других элементов, сумма массовых долей всех элементов должна быть равна 1, или 100%. Небольшое расхождение возможно из-за округления.

Чаще всего ошибаются, когда забывают индекс водорода, не учитывают скобки или складывают атомные массы без индексов. Также важно не путать массовую долю элемента в чистом соединении с долей вещества в растворе: это разные расчёты.

Часто задаваемые вопросы

Можно ли использовать атомные массы с десятичными значениями?

Да. Подставляйте относительные атомные массы из таблицы или те значения, которые указаны в условии. В школьных задачах их часто округляют: например, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16. Более точные значения могут немного изменить итоговый процент, поэтому важно не смешивать округлённые и точные данные в одном расчёте.

Почему массовая доля водорода в воде меньше доли кислорода?

В молекуле воды два атома водорода и один атом кислорода, но атом кислорода значительно тяжелее атома водорода. Поэтому на водород приходится 2 из 18 условных единиц массы, а на кислород — 16 из 18. Число атомов само по себе не определяет массовую долю.

Как посчитать водород в формуле со скобками?

Сначала умножьте индексы внутри скобок на индекс после скобок. Например, в Ca(OH)₂ два атома водорода: индекс 2 относится ко всей группе OH. Затем найдите общую относительную массу формульной единицы и подставьте число атомов водорода и её Ar в формулу массовой доли.

Что означает результат 0,25?

Это массовая доля в долях единицы: водород составляет четверть массы вещества. Чтобы представить результат в процентах, умножьте его на 100: 0,25 × 100% = 25%. Если ответ требуется именно в виде доли, оставьте значение 0,25 без перевода в проценты.

Можно ли найти массу водорода, если известна масса вещества?

Да, если известна массовая доля водорода в этом соединении. Переведите процент в долю единицы и умножьте её на массу вещества. Например, при доле 0,25 в образце массой 80 г масса водорода составит 0,25 × 80 = 20 г.