Обновлено: 26 февраля 2026 г.

Вычислите массу образовавшегося: формулы и примеры

Фраза «вычислите массу образовавшегося» в задачах по химии почти всегда означает одно: найдите, сколько граммов продукта реакции получится из заданного количества реагента(ов). Ошибки обычно возникают не из‑за “сложной химии”, а из‑за пропуска одного из шагов: уравнивания реакции, перевода в моли или выбора лимитирующего реагента.

Вычислите массу образовавшегося: универсальный алгоритм

Почти любую расчётную задачу на выход продукта можно решить по одному плану:

1. Запишите и уравняйте реакцию. Коэффициенты – это молярные отношения (в молях), а не “в граммах”.
2. Переведите исходные данные в количество вещества \(n\), моль.
   Самое частое: \(n = \dfrac{m}{M}\), где \(m\) – масса (г), \(M\) – молярная масса (г/моль).
3. Найдите количество вещества продукта по коэффициентам:
   \[ n(\text{продукта}) = n(\text{реагента}) \cdot \frac{\nu(\text{продукта})}{\nu(\text{реагента})} \] где \(\nu\) – коэффициент вещества в уравнении.
4. Переведите моли продукта в массу: \[ m(\text{продукта}) = n(\text{продукта}) \cdot M(\text{продукта}) \]
5. Если реагентов несколько – проверьте лимитирующий реагент (кто “закончится” первым). Это и определит реальное количество продукта.

Эти пять пунктов – то, что проверяют в ответе, даже если формулировка задачи звучит по‑разному: «найдите массу осадка», «сколько граммов газа выделится», «определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии…».

Какие данные нужны и где их взять

Чтобы корректно вычислить массу образовавшегося вещества, обычно нужны:

• Формулы веществ и уравнение реакции. Если уравнение не дано, его надо составить по смыслу.
• Молярные массы \(M\) (г/моль).
  Их считают по атомным массам элементов:
  пример: \(M(\mathrm{CO_2}) = 12{,}01 + 2 \cdot 16{,}00 \approx 44{,}01\ \text{г/моль}\).
• Один “мостик” от условия к молям: масса (г), объём газа (л), концентрация раствора (моль/л) и объём (л), иногда плотность и массовая доля.
• Иногда – выход реакции (например, 85%) или примеси/чистота (например, 92%). Тогда теоретический результат корректируют.

Справочные атомные массы публикует IUPAC: https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ (если в вашей задаче требуются “школьные округления”, берите значения из учебника/таблицы, принятой в классе).

Онлайн-калькулятор для задач «вычислите массу образовавшегося»

Калькулятор выше закрывает типовой расчёт по стехиометрии и полезен, когда нужно быстро пройти цепочку «моли → коэффициенты → масса». Расчёт опирается на:

• коэффициент реагента \(\nu\_\text{реаг}\) и коэффициент продукта \(\nu\_\text{прод}\) из уравнения реакции;
• исходные данные реагента: либо масса \(m\) и молярная масса \(M\) (тогда \(n=m/M\)), либо сразу количество вещества \(n\);
• молярную массу продукта \(M\_\text{прод}\) для перевода результата в граммы.

Результат обычно выдаётся как:

• \(n(\text{продукта})\) в моль;
• \(m(\text{продукта})\) в граммах.

Если в задаче реагентов несколько, правильнее считать по лимитирующему реагенту (раздел ниже): именно он ограничивает образование продукта.

Как вычислить массу образовавшегося продукта, если известна масса реагента?

Это самый частый формат школьной задачи.

Формула (коротко)

Если по уравнению:

и известна масса \(m(A)\), то:

1. переводим \(A\) в моли:

   \[ n(A)=\frac{m(A)}{M(A)} \]

2. находим моли продукта \(B\):

   \[ n(B)=n(A)\cdot\frac{\nu_B}{\nu_A} \]

3. переводим \(B\) в массу:

   \[ m(B)=n(B)\cdot M(B) \]

Пример 1: сколько водорода выделится?

Реакция:

Дано: \(m(\mathrm{Mg}) = 12{,}0\ \text{г}\). Найти \(m(\mathrm{H_2})\).

1. Моли магния:
   \(M(\mathrm{Mg}) \approx 24{,}305\ \text{г/моль}\)
   

   \[ n(\mathrm{Mg})=\frac{12{,}0}{24{,}305}\approx 0{,}4937\ \text{моль} \]

2. По уравнению 1 моль Mg даёт 1 моль \(H_2\) (коэффициенты 1 и 1):
   

   \[ n(\mathrm{H_2})\approx 0{,}4937\ \text{моль} \]

3. Масса водорода:
   \(M(\mathrm{H_2}) \approx 2{,}016\ \text{г/моль}\)
   

   \[ m(\mathrm{H_2})=0{,}4937\cdot 2{,}016\approx 0{,}995\ \text{г} \]

Ответ: примерно 1,00 г \(H_2\) (при избытке HCl).

Если дан объём газа или раствор: перевод в моли

Иногда в условии нет массы – тогда сначала всё равно приходим к \(n\) (моль).

Газ: объём → моли

Вариант 1 (н.у.): если сказано “нормальные условия”, часто используют молярный объём
\(V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}\) (для 0 °C и 1 атм). Тогда:

Вариант 2 (произвольные условия): универсальнее уравнение Менделеева–Клапейрона:

где \(R=8{,}314\ \text{Дж/(моль·К)}\), \(p\) в Па, \(V\) в м³, \(T\) в К.

На практике в задачах ЕГЭ/ОГЭ обычно явно пишут условия или дают нужные допущения. Если их нет – уточните, какие условия считать стандартными.

Раствор: концентрация и объём → моли

Для молярной концентрации \(C\) (моль/л) и объёма \(V\) (л):

Пример: в 0,50 л раствора HCl с \(C=2{,}0\ \text{моль/л}\) содержится
\(n(\mathrm{HCl}) = 2{,}0 \cdot 0{,}50 = 1{,}0\ \text{моль}\).

Чистота/примеси (если дано)

Если реагент технический и дана массовая доля чистого вещества \(w\) (например, 80%):

Дальше расчёт ведут по \(m\_\text{чист}\).

Когда реагентов несколько: лимитирующий реагент

Если в задаче указаны количества двух и более реагентов, нельзя “наугад” выбрать один. Нужно определить лимитирующий реагент – тот, которого не хватает по стехиометрии, он закончится первым и ограничит массу продукта.

Правило (быстро)

Для каждого реагента посчитайте:

Меньшее значение – лимитирующий реагент.

Пример 2: вода из водорода и кислорода

Дано: \(n(\mathrm{H_2})=3{,}0\ \text{моль}\), \(n(\mathrm{O_2})=1{,}0\ \text{моль}\). Найти \(m(\mathrm{H_2O})\).

Сравним:

• для \(H_2\): \(n/\nu = 3{,}0/2 = 1{,}5\)
• для \(O_2\): \(n/\nu = 1{,}0/1 = 1{,}0\)

Меньше у кислорода → лимитирующий \(O_2\).

По уравнению 1 моль \(O_2\) даёт 2 моль \(H_2O\):
\(n(\mathrm{H_2O}) = 2{,}0\ \text{моль}\)

\(M(\mathrm{H_2O}) \approx 18{,}015\ \text{г/моль}\)

Ответ: ≈ 36,0 г воды.

Типичные ошибки и быстрые проверки ответа

1) Перепутали граммы и моли.
Коэффициенты относятся к молям. Если вы сразу умножаете граммы на коэффициенты – почти наверняка ошибка.

2) Не уравняли реакцию.
Даже идеальный расчёт молярных масс не спасёт, если коэффициенты неверны.

3) Сравнили реагенты по массе, а не по молям.
“10 г и 10 г” – ещё не значит “поровну”: молярные массы разные.

4) Забыли про лимитирующий реагент.
Если дано два реагента, продукт считают по тому, кто в недостатке, иначе получится завышение.

5) Быстрая проверка здравым смыслом.
Если продукт включает атомы “из второго реагента” (например, кислород из \(O_2\)), масса продукта может быть заметно больше массы выбранного реагента – это нормально. Но масса продукта не может превышать суммарную массу всех реагентов, которые реально вступили в реакцию.

Резюме: как без ошибок «вычислить массу образовавшегося»

1. Уравняйте реакцию.
2. Переведите данное в моли.
3. Через коэффициенты найдите моли продукта.
4. Переведите моли продукта в граммы.
5. Если реагентов несколько – определите лимитирующий и считайте по нему.

Если вы хотите быстро проверить решение или избежать арифметических ошибок, используйте калькулятор выше: он аккуратно проходит шаги «моли → стехиометрия → масса» и помогает сосредоточиться на химической части задачи.