Относительная молекулярная масса CO

Что такое относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса (Mr) — безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода-12. Для расчёта суммируют относительные атомные массы (Ar) всех элементов в химической формуле с учётом индексов.

Для монооксида углерода CO (угарный газ):

• Ar(C) = 12 (углерод)
• Ar(O) = 16 (кислород)
• Mr(CO) = 12 + 16 = 28 а.е.м.

Численно Mr совпадает с молярной массой в г/моль: 1 моль CO весит 28 г.

Формула расчёта молекулярной массы

Mr = Σ(Ar × n)

где:

• Ar — относительная атомная масса элемента (из таблицы Менделеева),
• n — число атомов элемента в формуле,
• Σ — сумма по всем элементам.

Пример для CO

Mr(CO) = Ar(C)×1 + Ar(O)×1 = 12×1 + 16×1 = 28.

Пример для CO₂

Mr(CO₂) = Ar(C)×1 + Ar(O)×2 = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 а.е.м.

Как пользоваться калькулятором

1. Введите формулу вещества (например, CO, H₂O, NaCl, Ca(OH)₂).
2. Калькулятор автоматически извлекает элементы и индексы.
3. Получите результат — значение Mr с точностью до 0,01 а.е.м.
4. Проверьте таблицу атомных масс, если нужны детали.

Инструмент учитывает актуальные данные IUPAC (2021), использует округлённые массы для школьных задач.

Таблица атомных масс основных элементов

Для точных расчётов используйте значения с двумя знаками: O = 15,999 ≈ 16.

Примеры расчёта молекулярных масс

Вода (H₂O)

Mr = 1×2 + 16×1 = 2 + 16 = 18 а.е.м.

Серная кислота (H₂SO₄)

Mr = 1×2 + 32×1 + 16×4 = 2 + 32 + 64 = 98 а.е.м.

Глюкоза (C₆H₁₂O₆)

Mr = 12×6 + 1×12 + 16×6 = 72 + 12 + 96 = 180 а.е.м.

Гидроксид кальция (Ca(OH)₂)

Mr = 40 + (16+1)×2 = 40 + 17×2 = 40 + 34 = 74 а.е.м.

Шаги ручного расчёта

1. Напишите формулу вещества (например, NH₃).
2. Выпишите элементы и индексы: N — 1, H — 3.
3. Найдите Ar в таблице Менделеева: N = 14, H = 1.
4. Умножьте Ar на индексы: 14×1 + 1×3.
5. Сложите: 14 + 3 = 17 а.е.м.

Частые ошибки и как их избежать

• Забыли индекс за скобками: в Ca(NO₃)₂ азота 2 атома, кислорода 6 (3×2).
• Перепутали элементы: C (углерод) ≠ Ca (кальций), O (кислород) ≠ 0 (ноль).
• Неправильная атомная масса: проверяйте таблицу, используйте целые числа для школьных задач.
• Не учли коэффициент: в уравнении 2CO коэффициент 2 относится к количеству молекул, не влияет на Mr одной молекулы.

Применение молекулярной массы

• Расчёт молярной массы для задач на количество вещества: m = n × M.
• Стехиометрия: определение соотношений масс реагентов и продуктов.
• Газовые законы: Mr нужна для расчёта плотности газа (ρ = M/Vm).
• Аналитическая химия: установление формулы неизвестного вещества.

Пример задачи: сколько граммов CO содержится в 2 молях?
m = n × M = 2 моль × 28 г/моль = 56 г.

Советы для точных расчётов

• Используйте округлённые значения Ar (H=1, C=12, O=16) для типовых школьных задач.
• Для научных работ берите точные массы (O = 15,9994): калькулятор поддерживает переключение точности.
• Проверяйте правильность формулы: опечатка в индексе даст неверный результат.
• При расчёте сложных солей разбивайте на ионы: Na₂CO₃ = 2Na + C + 3O.

Дисклеймер

Калькулятор использует атомные массы элементов по данным IUPAC. Для учебных задач применяются округлённые значения. Результаты не заменяют профессиональный химический анализ. При критических расчётах (фармацевтика, промышленность) уточняйте изотопный состав и используйте точные константы.

Часто задаваемые вопросы

Смотрите также

Мы подобрали калькуляторы, которые помогут вам с разными задачами, связанными с текущей темой.