Расчет относительной молекулярной массы

Что такое относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса (обозначается Mr) — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Это безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода-12.

Mr используется для:

• Решения расчетных задач по химии
• Определения количества вещества (n = m/M)
• Расчета массовых долей элементов
• Приготовления растворов заданной концентрации
• Стехиометрических расчетов в химических реакциях

Формула расчета относительной молекулярной массы

Основная формула:

Mr = Σ(Ar × n)

где:

• Mr — относительная молекулярная масса вещества
• Ar — относительная атомная масса элемента (из таблицы Менделеева)
• n — количество атомов данного элемента в молекуле
• Σ — знак суммы (складываются значения для всех элементов)

Алгоритм расчета:

1. Определите химическую формулу вещества
2. Найдите относительные атомные массы всех элементов в таблице Менделеева
3. Умножьте каждую Ar на количество атомов элемента
4. Сложите полученные значения

Примеры расчета Mr для разных веществ

Простые молекулы

Вода (H₂O):

• H: Ar = 1, количество атомов = 2
• O: Ar = 16, количество атомов = 1
• Mr(H₂O) = 1×2 + 16×1 = 18

Кислород (O₂):

• O: Ar = 16, количество атомов = 2
• Mr(O₂) = 16×2 = 32

Углекислый газ (CO₂):

• C: Ar = 12, количество атомов = 1
• O: Ar = 16, количество атомов = 2
• Mr(CO₂) = 12×1 + 16×2 = 44

Сложные соединения

Серная кислота (H₂SO₄):

• H: Ar = 1, n = 2
• S: Ar = 32, n = 1
• O: Ar = 16, n = 4
• Mr(H₂SO₄) = 1×2 + 32×1 + 16×4 = 2 + 32 + 64 = 98

Глюкоза (C₆H₁₂O₆):

• C: Ar = 12, n = 6
• H: Ar = 1, n = 12
• O: Ar = 16, n = 6
• Mr(C₆H₁₂O₆) = 12×6 + 1×12 + 16×6 = 72 + 12 + 96 = 180

Гидроксид кальция (Ca(OH)₂):

• Ca: Ar = 40, n = 1
• O: Ar = 16, n = 2 (в скобках, умножаем на коэффициент)
• H: Ar = 1, n = 2 (в скобках, умножаем на коэффициент)
• Mr(Ca(OH)₂) = 40 + (16+1)×2 = 40 + 34 = 74

Как пользоваться онлайн-калькулятором

1. Введите химическую формулу в поле ввода (например, NaCl, Ca₃(PO₄)₂, C₂H₅OH)
2. Используйте правильный синтаксис:
   • Цифры после символа элемента — индексы (H2O)
   • Скобки для группировки атомов (Ca(NO3)2)
   • Заглавные и строчные буквы имеют значение (Co ≠ CO)
3. Нажмите кнопку расчета — результат появится мгновенно
4. Проверьте расшифровку — калькулятор покажет вклад каждого элемента

Таблица относительных атомных масс основных элементов

Частые ошибки при расчете

Неправильный учет индексов: забывают умножить атомную массу на количество атомов. В H₂SO₄ масса кислорода — это 16×4, а не просто 16.

Ошибки со скобками: не умножают содержимое скобок на коэффициент. В Al₂(SO₄)₃ группа (SO₄) повторяется трижды.

Путаница с изотопами: для расчетов используют средние значения Ar из таблицы Менделеева, а не массы конкретных изотопов.

Неправильное округление: слишком раннее округление приводит к погрешностям. Округляйте только конечный результат.

Применение в химических расчетах

Определение количества вещества: n = m / M, где M численно равна Mr (в г/моль)

Расчет массовой доли элемента: ω(элемента) = (Ar × n) / Mr × 100%

Пример: массовая доля водорода в воде ω(H) = (1×2) / 18 × 100% = 11,1%

Стехиометрия реакций: зная Mr реагентов и продуктов, можно рассчитать массы веществ, вступающих в реакцию и образующихся в результате.

Практические советы

• Всегда начинайте с правильной химической формулы — ошибка в формуле даст неверный результат
• Используйте точные значения Ar из периодической таблицы для научных расчетов
• Для школьных задач допустимо округление до целых (кроме Cl = 35,5)
• Проверяйте расчет, повторив его другим способом
• Учитывайте, что для кристаллогидратов (CuSO₄·5H₂O) в расчет включается и вода

Важно: относительная молекулярная масса применима к веществам молекулярного строения. Для ионных соединений (соли, основания) корректнее использовать термин «относительная формульная масса», хотя метод расчета остается тем же.

Часто задаваемые вопросы

Смотрите также

Мы подобрали калькуляторы, которые помогут вам с разными задачами, связанными с текущей темой.