Калькулятор молекулярной массы

Что такое относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса (обозначается Mr или Мr) — это сумма относительных атомных масс всех атомов в молекуле химического вещества.

Основные характеристики:

• Безразмерная величина — не имеет единиц измерения
• Показывает соотношение — во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода-12
• Используется как справочный параметр для расчетов в химии и физике

Формула расчета молекулярной массы

Общая формула расчета:

$$Mr = \sum (Ar_i \times n_i)$$

где:

• Ar — относительная атомная масса элемента
• n — количество атомов данного элемента в молекуле
• ∑ — сумма по всем элементам в составе

Алгоритм расчета:

1. Определить химическую формулу вещества
2. Найти в периодической таблице относительную атомную массу каждого элемента
3. Умножить атомную массу на количество атомов элемента
4. Сложить полученные значения

Примеры расчета молекулярной массы

Вода (H₂O)

Молекулярная масса воды = 18

Серная кислота (H₂SO₄)

Молекулярная масса серной кислоты = 98

Глюкоза (C₆H₁₂O₆)

Молекулярная масса глюкозы = 180

Таблица относительных атомных масс (Ar)

Основные элементы периодической таблицы:

Как пользоваться калькулятором

Пошаговая инструкция:

1. Введите химическую формулу вещества в поле ввода (например: H2O, NaCl, C6H12O6)
2. Убедитесь в правильности формата:
   • Заглавная буква для элемента (H, O, C)
   • Строчные буквы для двухбуквенных элементов (Cl, Na, Ca)
   • Цифры для количества атомов без пробелов
3. Нажмите кнопку “Рассчитать”
4. Получите результат — молекулярную массу вещества и детальный расчет

Примеры ввода:

• H2O — вода
• NaCl — хлорид натрия
• CaCO3 — карбонат кальция
• Fe2O3 — оксид железа(III)
• C6H12O6 — глюкоза

Отличие молекулярной массы от молярной массы

Эти понятия часто путают, но они имеют разное значение:

Важно: численные значения совпадают, но молярная масса имеет единицы измерения, а молекулярная масса — нет.

Применение молекулярной массы в химии

Определение молярной массы

Молярная масса численно равна молекулярной массе и выражается в г/моль:

$$M = \frac{m}{n} = Mr \text{ (г/моль)}$$

где m — масса вещества (г), n — количество вещества (моль)

Расчет количества вещества

$$n = \frac{m}{Mr}$$

где m — масса в граммах, Mr — молекулярная масса

Пример: Сколько молей в 18 г воды?

• Mr(H₂O) = 18
• n = 18 ÷ 18 = 1 моль

Расчет процентного содержания элементов

$$\omega = \frac{Ar \times n}{Mr} \times 100%$$

Пример: Процент водорода в воде H₂O

• ω(H) = (1 × 2 ÷ 18) × 100% = 11,1%
• ω(O) = (16 × 1 ÷ 18) × 100% = 88,9%

Определение эмпирической формулы

Молекулярная масса помогает найти истинную формулу соединения, если известна эмпирическая формула и Mr.

Типичные ошибки при расчетах

❌ Ошибка 1: Неправильное прочтение формулы

• Неверно: H2SO4 прочитана как HSO4 (потеря атомов)
• Верно: внимательно считать все атомы и индексы

❌ Ошибка 2: Использование неточных значений атомных масс

• Неверно: O ≈ 15 вместо 16
• Верно: использовать значения из периодической таблицы

❌ Ошибка 3: Забывают про водород в органических соединениях

• Неверно: для C6H12O6 считают только C + O
• Верно: включают все элементы, даже водород

❌ Ошибка 4: Путают скобки в формулах

• Неверно: Ca(OH)2 считают как CaOH2
• Верно: правильно раскрывают скобки: Ca + (O×2) + (H×2)

Пример сложной формулы: Al₂(SO₄)₃

• Al: 27 × 2 = 54
• S: 32 × 3 = 96
• O: 16 × (4 × 3) = 16 × 12 = 192
• Mr = 54 + 96 + 192 = 342

Практические кейсы

Задача 1: Нахождение Mr аммиака

Задание: Рассчитайте молекулярную массу аммиака (NH₃)

Решение:

• N: 14 × 1 = 14
• H: 1 × 3 = 3
• Mr(NH₃) = 14 + 3 = 17

Задача 2: Определение количества молей

Задание: Сколько молей в 80 г хлорида натрия (NaCl)?

Решение:

• Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5
• n = 80 ÷ 58,5 ≈ 1,37 моль

Задача 3: Расчет массы вещества

Задание: Какова масса 0,5 моль сульфата натрия (Na₂SO₄)?

Решение:

• Mr(Na₂SO₄) = 23 × 2 + 32 + 16 × 4 = 46 + 32 + 64 = 142
• m = n × Mr = 0,5 × 142 = 71 г

Справочные материалы

Для более точных расчетов используйте стандартные значения:

• Водород (H): 1,008 ≈ 1
• Углерод (C): 12,011 ≈ 12
• Азот (N): 14,007 ≈ 14
• Кислород (O): 15,999 ≈ 16
• Хлор (Cl): 35,45 ≈ 35,5
• Бром (Br): 79,904 ≈ 80

Источник: IUPAC Standard Atomic Weights (пересматривается ежегодно)

Дисклеймер: Калькулятор предназначен для образовательных целей. Для критических расчетов в промышленности и науке используйте более точные значения из специализированных справочников.

Часто задаваемые вопросы

Смотрите также

Мы подобрали калькуляторы, которые помогут вам с разными задачами, связанными с текущей темой.