Обновлено: 12 апреля 2026 г.

Рассчитайте массу аммиака

Свойства и молярная масса аммиака

Аммиак (NH₃) – соединение азота и водорода, бесцветный газ с характерным резким запахом. Чтобы рассчитать массу аммиака, нужно знать его молярную массу – массу одного моля вещества.

Молярная масса вычисляется по формуле химического соединения NH₃: один атом азота и три атома водорода.

Элемент	Символ	Атомная масса, г/моль	Число атомов	Вклад в молярную массу
Азот	N	14,0067	1	14,0067
Водород	H	1,00794	3	3,02382

Суммарно: M(NH₃) = 14,0067 + 3 × 1,00794 = 17,03052 г/моль

В школьных задачах для удобства используют округлённое значение: M(NH₃) ≈ 17 г/моль.

Массовые доли элементов в аммиаке:

азот – 82,24 %
водород – 17,76 %

Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях – 0,73 кг/м³. Аммиак легче воздуха (плотность воздуха составляет около 1,29 кг/м³).

Как рассчитать массу аммиака по количеству вещества

Масса вещества связана с количеством вещества (моль) через молярную массу:

m = n × M

где:

m – масса, г
n – количество вещества, моль
M – молярная масса, г/моль

Пример. Рассчитайте массу аммиака количеством вещества 2 моль.

M(NH₃) = 17 г/моль.
m(NH₃) = 2 × 17 = 34 г.

Как рассчитать массу аммиака по объёму газа

Если в задаче известен объём аммиака при нормальных условиях (0 °C, 101,325 кПа), используют молярный объём газа: Vm = 22,4 л/моль.

Шаги расчёта:

По объёму находят количество вещества: n = V / Vm
По количеству вещества находят массу: m = n × M

Пример. Какова масса аммиака объёмом 14 л при нормальных условиях?

n(NH₃) = 14 / 22,4 ≈ 0,625 моль.
m(NH₃) = 0,625 × 17 = 10,625 г.

Как рассчитать массу аммиака по числу молекул

Число молекул связано с количеством вещества через постоянную Авогадро: Na = 6,022 × 10²³ моль⁻¹.

Находят количество вещества: n = N / Na
Затем массу: m = n × M

Пример. Определите массу аммиака, если число молекул равно 3,01 × 10²³.

n(NH₃) = 3,01 × 10²³ / 6,022 × 10²³ ≈ 0,5 моль.
m(NH₃) = 0,5 × 17 = 8,5 г.

Как рассчитать массу аммиака по массе другого вещества в реакции

В задачах массовую долю выхода продукта реакции определяют через стехиометрические коэффициенты уравнения.

Пример. Рассчитайте массу аммиака, который можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония (NH₄Cl) и 20 г оксида кальция (CaO). Массовая доля выхода аммиака составляет 98 %.

Уравнение реакции:

2NH₄Cl + CaO → CaCl₂ + H₂O + 2NH₃↑

Молярные массы: M(NH₄Cl) = 53,5 г/моль; M(CaO) = 56 г/моль.
Находят количество веществ реагентов: n(NH₄Cl) = 20 / 53,5 ≈ 0,374 моль; n(CaO) = 20 / 56 ≈ 0,357 моль. По стехиометрии соотношение NH₄Cl : CaO = 2 : 1, значит NH₄Cl в недостатке – расчёт ведут по нему.
По уравнению из 2 моль NH₄Cl образуются 2 моль NH₃, то есть количество аммиака равно количеству хлорида аммония: n(NH₃) = 0,374 моль.
Теоретическая масса: m_теор = 0,374 × 17 ≈ 6,358 г.
Практическая масса с учётом выхода 98 %: m_практ = 6,358 × 0,98 = 6,2 г.

Сводная таблица формул для расчёта массы аммиака

Что известно	Формула расчёта массы
Количество вещества, n (моль)	m = n × 17
Объём газа, V (л, н. у.)	m = (V / 22,4) × 17
Число молекул, N	m = (N / 6,022×10²³) × 17
Масса другого вещества в реакции	через стехиометрию и молярные массы

Режим расчёта Выберите, какие данные у вас есть для расчёта массы аммиака

Количество вещества (n) Моль (моль)

Использовать точную молярную массу (17,03 г/моль) По умолчанию используется округлённое значение 17 г/моль для школьных расчётов

Масса аммиака (NH₃): 34 г
Количество вещества: 2 моль

Формула: m = n × M

Результаты расчётов носят справочный характер. Для лабораторных расчётов используйте актуальные значения атомных масс ИЮПАК и уточните условия среды.

Краткий алгоритм: как правильно решить задачу

Определите, какая величина дана: моль, объём, число молекул или масса другого реагента.
Выберите нужную формулу из таблицы выше.
Убедитесь, что используете правильное значение молярной массы: для школьных задач – 17 г/моль, для точных расчётов – 17,03052 г/моль.
Если задача содержит примеси или выход продукта – после получения теоретической массы умножьте на долю выхода.
Проверьте единицы измерения: объём – в литрах, масса – в граммах, количество вещества – в молях.

Полученные результаты являются справочными; для лабораторных расчётов используйте актуальные значения атомных масс и уточните условия среды.

Частые ошибки при расчёте

Путаница с молярным объёмом. Значение 22,4 л/моль справедливо только при нормальных условиях (0 °C, 101,325 кПа). При других условиях применяют уравнение Менделеева – Клапейрона.
Не округляют вовремя. В школьных задачах молярную массу принимают равной 17 г/моль. Использование 17,03052 без требования точности усложнит подсчёт, но не даст ощутимой разницы.
Не определяют ограничивающий реагент. В реакциях с несколькими веществами нужно сначала выяснить, какое из них в недостатке. Расчёт ведут именно по нему.
Забывают массовую долю выхода. В задачах на практику теоретическую массу всегда умножают на коэффициент выхода.