Рассчитать массу 2 моль

Как использовать калькулятор

1. Введите молярную массу: укажите молярную массу вещества в г/моль (граммах на моль)
2. Количество вещества: по умолчанию установлено 2 моль, но можно изменить для других расчетов
3. Получите результат: калькулятор автоматически рассчитает массу в граммах

Калькулятор применим для любых химических веществ — элементов, простых и сложных соединений.

Методология расчета

Базовая формула

Масса вещества связана с количеством вещества через молярную массу:

m = n × M

где:

• m — масса вещества (г)
• n — количество вещества (моль)
• M — молярная масса (г/моль)

Для расчета массы 2 моль:

m = 2 × M

Пошаговый алгоритм

Шаг 1: Определите химическую формулу вещества

Шаг 2: Найдите молярную массу:

• Для элемента — посмотрите атомную массу в таблице Менделеева
• Для соединения — сложите атомные массы всех элементов с учетом индексов

Шаг 3: Умножьте молярную массу на 2

Практические примеры

Пример 1: Кислород (O₂)

Атомная масса кислорода = 16 г/моль Молярная масса O₂ = 16 × 2 = 32 г/моль Масса 2 моль O₂ = 2 × 32 = 64 г

Пример 2: Серная кислота (H₂SO₄)

Расчет молярной массы:

• H: 1 × 2 = 2
• S: 32 × 1 = 32
• O: 16 × 4 = 64
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Масса 2 моль H₂SO₄ = 2 × 98 = 196 г

Пример 3: Глюкоза (C₆H₁₂O₆)

Расчет молярной массы:

• C: 12 × 6 = 72
• H: 1 × 12 = 12
• O: 16 × 6 = 96
• Итого: 72 + 12 + 96 = 180 г/моль

Масса 2 моль C₆H₁₂O₆ = 2 × 180 = 360 г

Ключевые понятия

Моль

Моль — единица количества вещества в СИ. Один моль содержит число Авогадро (≈6,022 × 10²³) структурных единиц (атомов, молекул, ионов).

Молярная масса

Молярная масса (M) — масса одного моля вещества, выраженная в г/моль. Численно равна относительной атомной или молекулярной массе.

Как найти молярную массу:

1. Для элемента: возьмите значение из таблицы Менделеева (атомная масса)
2. Для соединения: просуммируйте атомные массы всех атомов в молекуле

Пример для Ca(OH)₂:

• Ca: 40 × 1 = 40
• O: 16 × 2 = 32
• H: 1 × 2 = 2
• M = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Количество вещества

Количество вещества (n) — мера, показывающая, сколько молей вещества содержится в образце. Измеряется в молях.

Применение в практике

Приготовление растворов

При приготовлении 2-молярного раствора в 1 литре нужно растворить массу, равную удвоенной молярной массе.

Пример: 2М раствор NaOH (M = 40 г/моль)

• Масса NaOH на 1 л = 2 × 40 = 80 г

Стехиометрические расчеты

В химических реакциях для расчета необходимого количества реагентов используются молярные соотношения.

Пример: Сколько граммов кислорода нужно для сжигания 2 моль метана?

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

По уравнению на 1 моль CH₄ требуется 2 моль O₂ Для 2 моль CH₄ нужно 4 моль O₂ Масса O₂ = 4 × 32 = 128 г

Лабораторные навески

При проведении эксперимента часто нужно отмерить точную массу вещества.

Задача: Взвесить 2 моль сульфата меди CuSO₄

• M(CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
• Масса = 2 × 160 = 320 г

Типичные ошибки при расчетах

Ошибка 1: Неправильный расчет молярной массы

❌ Неверно: Для H₂O считать M = 2 + 16 = 18 ✅ Верно: M(H₂O) = 1×2 + 16 = 18 г/моль (учитывается атомная масса водорода, а не индекс)

Ошибка 2: Забытый индекс в формуле

❌ Неверно: Ca(OH)₂ → M = 40 + 16 + 1 = 57 ✅ Верно: M = 40 + (16+1)×2 = 74 г/моль

Ошибка 3: Путаница в единицах

Всегда проверяйте размерность:

• Молярная масса в г/моль
• Количество вещества в моль
• Масса в граммах

Ошибка 4: Округление на промежуточных этапах

Правильно: используйте полные значения атомных масс из таблицы Менделеева, округляйте только финальный результат.

Дополнительные расчеты

Обратный расчет: от массы к молям

Если известна масса, можно найти количество молей:

n = m / M

Пример: Сколько молей в 88 г CO₂?

• M(CO₂) = 44 г/моль
• n = 88 / 44 = 2 моль

Расчет через плотность (для газов)

Для газов при н.у. (нормальных условиях) можно использовать молярный объем:

V = n × Vm, где Vm = 22,4 л/моль при н.у.

Пример: Объем 2 моль CO₂ при н.у. V = 2 × 22,4 = 44,8 л

Массовая доля элемента

Зная массу 2 моль соединения, можно рассчитать массу конкретного элемента:

m(элемента) = m(вещества) × ω, где ω — массовая доля

Пример: Масса кислорода в 2 моль H₂O

• m(H₂O) = 36 г
• ω(O) = 16/18 ≈ 0,889
• m(O) = 36 × 0,889 ≈ 32 г

Полезные справочные данные

Часто используемые молярные массы

Атомные массы основных элементов (округленные)

• H = 1
• C = 12
• N = 14
• O = 16
• Na = 23
• Mg = 24
• S = 32
• Cl = 35,5
• Ca = 40
• Fe = 56

Примечание: Для высокоточных расчетов используйте точные значения атомных масс из таблицы Менделеева. Результаты калькулятора являются приблизительными и предназначены для образовательных целей и предварительной оценки.

Часто задаваемые вопросы

Смотрите также

Мы подобрали калькуляторы, которые помогут вам с разными задачами, связанными с текущей темой.