Обновлено: 1 марта 2026 г.

Рассчитайте массовую долю хлорида натрия

Приготовление раствора хлорида натрия с точной концентрацией – стандартная задача в школьной лаборатории, медицинском кабинете и пищевом производстве. От точности расчёта зависит результат эксперимента, безопасность физраствора для инъекций или вкус консервированных продуктов.

Формула массовой доли NaCl

Массовая доля показывает, какую часть от общей массы раствора занимает растворённое вещество. Для хлорида натрия расчёт ведут по формуле:

где:

• \(m(\text{NaCl})\) – масса соли в граммах;
• \(m(\text{раствора})\) – общая масса раствора в граммах (масса соли + масса воды).

Ключевой момент: масса раствора всегда больше массы воды на величину массы добавленной соли. При концентрациях до 5% разницей можно пренебречь, но для 10% и выше погрешность становится заметной.

Калькулятор выше выполняет расчёт в два сценария: когда известны массы компонентов или когда задан объём и концентрация целевого раствора. Для объёмных задач используется средняя плотность физиологического раствора 1,004 г/мл; для концентрированных растворов плотность возрастает (у 10% раствора NaCl – около 1,071 г/мл).

Примеры расчёта для разных задач

Задача 1: Определение концентрации готового раствора

В лабораторию поступил раствор неизвестной концентрации. Отобрали пробу массой 150 г, выпарили воду, осталось 13,5 г кристаллической соли.

Расчёт:

Раствор содержит 9% NaCl, что близко к пределу растворимости при комнатной температуре (около 26% при 20°C, но для медицинских целей 9% – гипертонический раствор).

Задача 2: Приготовление физраствора 0,9%

Медицинский физиологический раствор содержит 0,9% NaCl. Необходимо приготовить 500 мл раствора.

Порядок действий:

1. Определяем массу раствора: 500 мл × 1,004 г/мл ≈ 502 г.
2. Рассчитываем массу соли: 502 г × 0,009 = 4,518 г.
3. Округляем до точности весов: 4,5 г NaCl.
4. Масса воды: 502 г – 4,5 г = 497,5 мл (плотность воды принимаем 1 г/мл).

Практический совет: для бытового приготовления достаточно растворить 4,5 г соли (чайная ложка без горки ≈ 5 г) в 500 мл воды. Разница в 0,5 г несущественна для наружного применения, но критична для внутривенных инъекций.

Задача 3: Обратная задача – масса раствора по массе соли

Имеется 20 г NaCl. Какой объём 5% раствора можно приготовить?

Решение:

1. Массовая доля 5% означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соли.
2. Масса раствора = 20 г / 0,05 = 400 г.
3. При плотности ≈ 1,03 г/мл объём составит 400 / 1,03 ≈ 388 мл.

Отличие массовой доли от других концентраций

В химии и медицине используют несколько способов выразить содержание NaCl:

Для хлорида натрия пересчёт между массовой долей и молярностью требует знания плотности раствора, так как молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль, а плотность меняется с концентрацией от 1,0 г/мл (вода) до 1,2 г/мл (насыщенный раствор).

Типичные ошибки при расчёте

Ошибка 1: Путаница массы раствора и массы воды Неверно: «в 100 г воды растворили 10 г соли → массовая доля 10%». Верно: масса раствора = 110 г, массовая доля = 10/110 × 100% = 9,09%.

Ошибка 2: Игнорирование плотности при переводе объёма в массу Для разбавленных растворов (<5%) погрешность мала, но для 20% раствора NaCl плотность 1,148 г/мл. Если взять 100 мл такого раствора за 100 г, ошибка составит почти 15%.

Ошибка 3: Перепутать безводную соль с кристаллогидратом В лабораториях иногда используют NaCl·2H₂O, но чаще работают с безводной солью. Для бытовых расчётов разница несущественна, но в аналитической химии молярная масса кристаллогидрата выше на массу воды кристаллизации.

Информация предназначена для образовательных целей. При приготовлении медицинских растворов для инъекций или перорального применения консультируйтесь с фармацевтом или врачом.