Расчёт массовой доли аммиака в растворе онлайн

Как пользоваться калькулятором

1. Масса аммиака (NH₃) — введите массу чистого аммиака в граммах. Это количество растворённого вещества без учёта воды.
2. Масса раствора — укажите общую массу раствора в граммах. Масса раствора = масса аммиака + масса воды.
3. Результат — калькулятор покажет массовую долю в процентах (для маркировки) и в долях единицы (для расчётов).
4. Применение — используйте полученное значение для определения концентрации раствора в лабораторных работах, при разбавлении или смешивании растворов.

Если известна массовая доля и нужно найти массу аммиака, умножьте долю на массу раствора.

Как производится расчёт

Массовая доля — это отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора. Формула:

ω(NH₃) = (m(NH₃) / m(раствора)) × 100%

где:

• ω — массовая доля (%)
• m(NH₃) — масса аммиака (г)
• m(раствора) — масса раствора (г)

Пример расчёта:

В лаборатории приготовили раствор, растворив 30 г аммиака в воде. Общая масса раствора получилась 150 г. Массовая доля:

ω(NH₃) = (30 / 150) × 100% = 20%

В долях единицы: ω = 0,2

Это означает, что в 100 г такого раствора содержится 20 г чистого аммиака.

Практические примеры

Пример 1: Нашатырный спирт

В аптеке продаётся флакон нашатырного спирта массой 40 г. На этикетке указано «10% раствор аммиака». Проверим содержание NH₃:

• m(NH₃) = 40 × 0,1 = 4 г
• ω = (4 / 40) × 100% = 10% ✓

Пример 2: Промышленный раствор

На химическом предприятии используют 25% раствор аммиака. Определим, сколько NH₃ содержится в 500 г такого раствора:

• m(NH₃) = 500 × 0,25 = 125 г
• m(воды) = 500 − 125 = 375 г

Пример 3: Разбавление концентрата

Имеется 100 г концентрированного раствора аммиака с массовой долей 30%. Нужно разбавить его до 10%. Рассчитаем итоговую массу:

• m(NH₃) = 100 × 0,3 = 30 г
• m(итогового раствора) = 30 / 0,1 = 300 г
• Нужно добавить воды: 300 − 100 = 200 г

Полезная информация

Основные термины

Массовая доля — безразмерная величина, показывающая, какую часть от общей массы раствора составляет растворённое вещество. Обозначается ω (омега).

Аммиак (NH₃) — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом или аммиачной водой.

Раствор — гомогенная смесь растворителя (воды) и растворённого вещества (аммиака).

Частые ошибки при расчётах

1. Путаница с массой раствора — масса раствора включает и аммиак, и воду. Нельзя брать только массу воды.
2. Неверный перевод единиц — массовая доля 0,15 = 15%, а не 0,15%. Если результат в долях, умножьте на 100 для получения процентов.
3. Использование объёма вместо массы — формула требует массу в граммах, а не объём в миллилитрах. Для перевода нужна плотность раствора.
4. Сложение концентраций — при смешивании растворов нельзя просто складывать проценты. Нужно суммировать массы аммиака и делить на суммарную массу растворов.

Стандартные концентрации растворов аммиака

Правила безопасности

Растворы аммиака требуют осторожного обращения:

• Концентрации выше 10% вызывают ожоги кожи и слизистых
• Работать нужно в вытяжном шкафу или проветриваемом помещении
• Хранить в плотно закрытой таре вдали от кислот
• При попадании на кожу — немедленно промыть водой

Заключение

Калькулятор массовой доли аммиака упрощает расчёты для лабораторных работ, промышленных процессов и учебных задач. Введите известные данные, получите точный результат и используйте его для приготовления растворов нужной концентрации.

Внимание: Работа с растворами аммиака требует соблюдения правил техники безопасности. При проведении химических экспериментов консультируйтесь со специалистом и используйте средства защиты. Расчёты носят справочный характер.

Часто задаваемые вопросы

Что ещё может пригодиться после

Мы подобрали калькуляторы, которые помогут вам с разными задачами, связанными с текущей темой.