Расчет молекулярной массы вещества онлайн

Определение массы молекул является фундаментальным навыком в химии, необходимым для проведения стехиометрических расчетов, приготовления растворов заданной концентрации и проведения лабораторных опытов. Наш инструмент поможет вам быстро получить точное значение для любого химического соединения.

Как пользоваться калькулятором молекулярной массы

Онлайн калькулятор разработан для мгновенного вычисления массы молекулы на основе ее химической формулы. Вам не нужно искать значения в таблице Менделеева вручную.

Инструкция по использованию:

1. Введите химическую формулу. В поле ввода укажите формулу вещества, используя латинские буквы для обозначения элементов. Регистр имеет значение: первая буква элемента всегда заглавная, вторая (если есть) — строчная.
   • Правильно: H2O, NaCL, C6H12O6, Ca(OH)2.
   • Неправильно: h2o, hcl.
2. Укажите индексы. Цифры после символа элемента обозначают количество атомов.
3. Используйте скобки. Если в формуле присутствуют группы атомов, заключите их в круглые скобки, как принято в химии (например, Mg(NO3)2).
4. Получите результат. Нажмите кнопку расчета. Инструмент автоматически определит атомные массы каждого элемента, произведет суммирование и выдаст итоговую молекулярную массу, а также молярную массу вещества.

Что такое молекулярная масса

Молекулярная масса (или относительная молекулярная масса, обозначается как $M_r$) — это число, которое показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 части массы атома углерода.

Эта величина складывается из масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Для расчетов используются значения относительных атомных масс ($A_r$) элементов, приведенные в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Основные понятия:

• Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атомов и молекул.
• Молярная масса ($M$) — масса одного моля вещества. Численно она совпадает с молекулярной массой, но измеряется в граммах на моль (г/моль).

Как рассчитать массу молекулы вручную

Если у вас нет под рукой калькулятора, расчет можно произвести самостоятельно, используя таблицу Менделеева. Алгоритм действий следующий:

1. Выпишите формулу вещества. Определите, из каких химических элементов она состоит.
2. Найдите атомные массы. Для каждого элемента найдите в таблице Менделеева его относительную атомную массу ($A_r$). Обычно это дробное число, которое для школьных и простых инженерных расчетов округляют до целого (исключение составляет хлор — 35.5).
3. Учтите количество атомов. Умножьте атомную массу каждого элемента на его индекс (число, стоящее справа внизу от символа элемента). Если индекса нет, он равен 1.
4. Сложите значения. Сумма масс всех атомов даст искомую молекулярную массу.

Пример 1: Расчет для воды ($H_2O$)

Молекула воды состоит из 2 атомов водорода ($H$) и 1 атома кислорода ($O$).

1. Атомная масса водорода ($H$) ≈ 1.
2. Атомная масса кислорода ($O$) ≈ 16.
3. Расчет: $2 \times 1 + 1 \times 16 = 18$.

Ответ: Молекулярная масса воды равна 18 а.е.м. (или молярная масса 18 г/моль).

Пример 2: Расчет для серной кислоты ($H_2SO_4$)

Состав: 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода.

1. $A_r(H) = 1$
2. $A_r(S) = 32$
3. $A_r(O) = 16$
4. Расчет: $(2 \times 1) + (1 \times 32) + (4 \times 16)$.
   • Водород: 2
   • Сера: 32
   • Кислород: 64
5. Сумма: $2 + 32 + 64 = 98$.

Ответ: $M_r(H_2SO_4) = 98$.

Пример 3: Вещество со скобками — Нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$)

В данном случае индекс за скобкой относится ко всем элементам внутри скобки.

1. $A_r(Ca) = 40$
2. $A_r(N) = 14$
3. $A_r(O) = 16$
4. Внутри скобки группа $NO_3$: $14 + (3 \times 16) = 14 + 48 = 62$.
5. Так как групп $NO_3$ две, умножаем полученное число на 2: $62 \times 2 = 124$.
6. Прибавляем массу кальция: $40 + 124 = 164$.

Ответ: $M_r(Ca(NO_3)_2) = 164$.

Точность вычислений и изотопы

В таблице Менделеева атомные массы указаны как средние величины, учитывающие распространенность изотопов элемента в природе. Например, атомная масса углерода указана как 12.011, а не ровно 12.

Наш калькулятор использует точные значения весов для обеспечения максимальной достоверности расчетов. Однако для решения стандартных школьных задач округление до целых чисел (кроме хлора $Cl = 35.5$) является общепринятым стандартом.

Использование онлайн инструмента позволяет избежать ошибок арифметического характера и экономит время при работе со сложными органическими соединениями, имеющими “длинные” формулы.

Часто задаваемые вопросы

Что ещё может пригодиться после

Мы подобрали калькуляторы, которые помогут вам с разными задачами, связанными с текущей темой.